离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
氧化还原反应不一定属化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应
化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应
前提条件是要电离出离子。离子反应是可逆的，但是如果反应结果中出现以下三种状况，则反应向正方向反应程度多。
1，出现弱电解质。比如水。
2，出现挥发物质，或者用其他干燥剂类的试剂吸反应放出来的气体成分。比如反应放出氢气，或者反应放出少量酸性气体，但是反应容器密闭，用碱性干燥物不断吸收酸性气体。
3，生成难溶物，聚合物，络合物。也可以简单理解为生成水，气体，沉淀。
离子反应的条件是有离子参加化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。要注意的是，浓硫酸不能拆成离子形式。
有的化学反应没离子参加，当然也不存在离子发生变化
如2H2 + O2===点燃===2H2O
复分解离子反应，离子也不发生变化
只有发生氧化还原反应的离子反应，离子才发生变化
如2Fe3+ + 2I-===2Fe2+ + I2
3价铁离子与少量的铁反应,这时溶液中既有2价铁离子,也有3价铁离子!
也可能不会如：NaOH与HCl反应,离子不变,种类相同!